EC kein Natriumsulfit SSA-231-821-4 für Wasserbehandlungs-Oxydationsmittel-Mittel

WASSERFREIES SULFIT DES NATRIUMsulfite/sodium FÜR WASSERBEHANDLUNG 

Natriumsulfit
Andere Namen
Hypofreier raum (Fotografie)
E221
Identifizierende Merkmale
CAS-Zahl · 7757-83-7
Modell 3D (JSmol) · Wechselwirkendes Bild
ChEBI · CHEBI: 86477
ChemSpider · 22845
ECHA InfoCard 100.028.929
EC Nr. 231-821-4
E-Zahl E221 (Konservierungsmittel)
PubChem CID · 24437
RTECS-Zahl WE2150000
UNII · VTK01UQK3G
InChI [Show]
LÄCHELN [Show]
Eigenschaften
Chemische Formel Na2SO3
Molare Masse 126,043 g/mol
Weißer Körper des Auftrittes
Geruch geruchlos
Dichte 2,633 g/cm3 (wasserfrei)
1,561 g/cm3 (Heptahydrat)
Schmelzpunkt 33,4 °C (°F 92,1; 306,5 K) (Dehydrierung des Heptahydrats)
°C 500 (wasserfrei)
Siedepunkt zerlegt (trennen Sie sich (Substanzen) in Bestandteile)
Wasser der Wasserlöslichkeit 27,0 g/100 ml (°C) 20
Löslichkeitslösliches im Glyzerin unlöslich im Ammoniak, Chlor
Klotz P -4
Säure (pKa) ~9 (Heptahydrat)
Brechungskoeffizient (Nd) 1,565
Struktur
Kristallstruktur sechseckig (wasserfrei)
monoklinisch (Heptahydrat)
Gefahren
Sicherheitsdatenblatt ICSC 1200

Anwendungen

Natriumsulfit wird hauptsächlich in der Masse und in der Papierindustrie benutzt. Es wird in der Wasserbehandlung als Oxydationsmittelmittel verwendet, um das Wasser zu behandeln, das zu den Dampfkesseln eingezogen wird, um Korrosionsprobleme zu vermeiden, [2] in der photographischen Industrie, um Entwicklerlösungen vor Oxidation zu schützen und (als Lösung des Hypofreien raumes) Fixiermittel (Natrium-thiosulfate) von den Film- und Fotopapieremulsionen, in der Textilindustrie als Bleiche-, Desulfurizing und Entchlorenvertreter zu waschen und im Lederhandel für das sulfitization von Gerbstoffauszügen. Es wird in der Reinigung von TNT für Militärgebrauch verwendet. Es wird in der chemischen Herstellung als Sulfonierungs- und sulfomethylationsmittel verwendet. Es wird in der Produktion von Natrium-thiosulfate verwendet. Es wird in anderen Anwendungen, einschließlich Schaumschwimmaufbereitung von Erzen, von Ölwiederaufnahme, von Nahrungsmittelkonservierungsmitteln und von Herstellung von Färbungen verwendet.

NATRIUMsulfit ist- ein weißes geruchloses Pulver. Dichte 2,633 g/cm3. Gemäßigt giftig. Wannen im Wasser und löst sich langsam auf. Auch transportiert als Heptahydrat Na2SO3.7H2O.

Reaktionen

Natriumsulfit bildet ein Bisulfitaddukt mit Aldehydeen und mit Ketonen bildet eine Sulfosäure. Es wird verwendet, um Aldehydee und Ketone zu reinigen oder zu lokalisieren.

Natriumsulfit (Natriumsulfit) ist- ein lösliches Natriumsalz der schwefeligen Säure (Sulfit) mit der chemischen Formel Na2SO3. Es ist ein Produkt des Schwefeldioxids scheuernd, ein Teil des Rauchgasentschwefelungsprozesses. Es wird auch als Konservierungsmittel verwendet, um Trockenfrüchte am Entfärben und für den Erhalt des Fleisches zu verhindern und wird auf die gleiche Art wie Natrium-thiosulfate verwendet, um elementare Halogene in ihre jeweiligen hydrohalic Säuren, im photographyand für die Verringerung des Chlors umzuwandeln planiert in den Pools.
Natriumsulfit ist- ein weißer Kristall oder ein Pulver mit der Verringerung des Eigentums. Natriumsulfit weist die Bleiche auf, de--sulfurizing und die entchlorenden Tätigkeiten. Dieses Vertreter war durch Lebensmittelindustrie gewohnt zu helfen, den neuen Auftritt von Nahrungsmitteln beizubehalten. Es ist auch eine Komponente in vielen Drogen, denen Hilfen ihre Kraft und Stabilität beibehalten. FDA hat Natriumsulfit eine neue Tierdroge der niedrigen regelnden Priorität angeordnet.

Beschreibende Chemie

Natriumsulfit wird durch sogar die schwachen Säuren zerlegt und gibt Schwefeldioxidgas auf.
Na2SO3 + 2 H+-→ 2 Na+ + H2O + SO2
Eine gesättigte wässerige Lösung hat pH von ~9. Lösungen, die Luft ausgesetzt werden, werden oxidiert schließlich zum Natriumsulfat. Wenn Natriumsulfit von der wässerigen Lösung bei Zimmertemperatur oder unten wird kristallisieren lassen, tut es damit ein Heptahydrat. Die Heptahydratskristalle effloresce in der warmen trockenen Luft. Heptahydratskristalle oxidieren auch in einer Luft, um das Sulfat zu bilden. Die wasserfreie Form ist gegen Oxidation auf dem Luftweg viel stabiler.