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Phosphorige Säure-chemische Formel H3PO3, phosphorige Säure-industrieller Grad 

Phosphorige Säure-chemische Formel H3PO3, phosphorige Säure-industrieller Grad 

  • Phosphorige Säure-chemische Formel H3PO3, phosphorige Säure-industrieller Grad 
  • Phosphorige Säure-chemische Formel H3PO3, phosphorige Säure-industrieller Grad 
Phosphorige Säure-chemische Formel H3PO3, phosphorige Säure-industrieller Grad 
Produktdetails:
Herkunftsort: Hunan
Markenname: Kemsky/SGS
Zertifizierung: ISO 9001
Modellnummer: Phosphor trihydroxiden H3PO3
Zahlung und Versand AGB:
Min Bestellmenge: 1 metrische Tonne
Preis: usd 1250 per ton
Verpackung Informationen: 25 Kilogramm der Tasche, 1000 Kilogramm große Tasche
Lieferzeit: 5-8 Tage
Zahlungsbedingungen: T / T, L / C
Versorgungsmaterial-Fähigkeit: 3000 Tonnen pro Monat
Kontakt
Ausführliche Produkt-Beschreibung
Name: phosphorige Säure H3PO3 Anderer Name: Orthophosphorous-Säure H3PO3
Farbe: FARBLOS Situation: Kristallenes festes Körnchen
mocular: H3PO3 Grad: Industriegrad
Markieren:

Phosphorsäuredüngemittel

,

orthophosphorige Säurewasserbehandlung

Phosphorige Säure H3PO3 kein CAS: 13598-36-2

Phosphorige Säure H3PO3

Phosphorige Säure kein CAS: 13598-36-2

Produkt-Beschreibung

Phosphorige Säure ist ein farbloser Kristall. Sie kann zur Phosphorsäure in der Luft langsam oxidiert werden. Wenn es zu °C 180 erhitzt wird, kann sie in Phosphorsäure und in das Phosphin zerlegt werden (in hohem Grade giftig). Als Diabas- Säure hat sie etwas Brustbeersäure als Phosphorsäure. Phosphorige Säure hat b-Reduzierbarkeit und kann Ag+ auf Metallsilber leicht verringern. Sie kann Schwefelsäure auf Schwefeldioxid auch verringern. Sie ist ätzend und hat b-Hygroskopizität.

Produkt-Parameter

Apperance Weißer Kristall Hauptinhalt 99%min
Chlorverbindung 0.01%max Eisen 0.008%max
Phosphat 0.01%max Sulfat 0.006%max
Schwermetall 0.001%max Wasser-Löslichkeit Ausgezeichnet
 

 

Phosphorige Säure

 

Reduzierungen von Metallionen

 

sind phosphorige Säure und seine deprotonated Formen gute Reduktionsmittel, obgleich nicht notwendigerweise schnell zu reagieren. Sie werden zur Phosphorsäure oder zu seinen Salzen oxidiert. Es verringert Lösungen von Edelmetallkationen auf den Metallen. Wenn phosphorige Säure mit einer kalten Lösung des Quecksilberchlorids behandelt wird, bildet sich ein weißer Niederschlag der Quecksilber- Chlorverbindung:

H3 PO3 + Cl2 HgCl2 2 + H2 O → Hektogramms2 + H3 PO4 + HCl 2

Quecksilber- Chlorverbindung wird weiter durch phosphorige Säure auf Quecksilber auf Heizung oder auf der Stellung verringert:

H3 PO3 + Cl2 Hektogramms2 + → 2 H2 O Hektogramm + H3 PO4 + HCl 2

Reaktionen

Säure-Basiseigenschaften

Phosphorige Säure ist eine starke Säure mit einem pKa in der Strecke 1.26-1.3. [4] [5]

HP (O) (OH-) 2 → HPs (O) 2 (OH-) + H + pKa = 1,3

Es ist adiprotic Säure, das hydrogenphosphite Ion, HP (O) 2, das, (OH-) eine gemäßigt starke Säure ist:

2 HPs (O) (OH-) → HPO32− + H + pKa = 6,7

Das 2 HPs der konjugierten Base (O) (OH-) wird Wasserstoffphosphit und die zweite konjugierte Base, HPO2− genannt
3, ist das Phosphition. [6] (Anmerkung, dass die IUPAC-Empfehlungen Wasserstoff phosphonate und phosphonate beziehungsweise sind).

Der Wasserstoff, der direkt zum Phosphoratom verpfändet wird, ist nicht bereitwillig ionisierbar. Chemieprüfungen prüfen häufig die Anerkennung der Studenten der Tatsache, dass nicht alle drei Wasserstoffatome unter wässrigen Bedingungen säurehaltig sind, im Gegensatz zu H3 PO4.

Technische Daten

 

Einzelteile Testergebnis
Auftritt Weißes Pulver
Reinheit (%) 99.0% Minute
Chlorverbindung (%) 0.01%max
SO42 (%) 0.01%max
PO42 (%) 0.2%max
Eisen (als F.E., PPMs) 0.001%max
 

Gebrauch

Der wichtigste Gebrauch der phosphorigen Säure (phosphonische Säure) ist die Produktion des grundlegenden Führungsphosphits, das ein Stabilisator in PVC und in bezogenen gechlorten Polymeren ist. [3]
Phosphite haben dargestellt, dass Wirksamkeit, wenn man eine Vielzahl von Pflanzenkrankheiten insbesondere Behandlung entweder unter Verwendung der Stammeinspritzung oder der Blatt- enthaltenen Salze der phosphorigen Säure steuert, in Erwiderung auf Infektion durch Phytophthora und Pythium-artige Betriebskrankheitserreger (beide innerhalb Klasse oomycetes, bekannt als Wasserformen), wie dieback/Wurzelfäule und flaumigen Mehltau angezeigt wird. [10] antibiotische Produkte, die Salze der phosphorigen Säure enthalten, werden in Australien als ‚Yates-Anti-Fäule‘ vermarktet; und in den Vereinigten Staaten von Amerika zum Beispiel werden Aluminiumsalze des Monoäthyl- Esters der phosphorigen Säure (generisch bekannt als ‚Fosetyl-Al ") unter dem Handelsnamen ‚Aliette‘ verkauft. Phosphorige Säure und seine Salze, anders als Phosphorsäure, sind ein wenig giftig und sollten sorgfältig behandelt werden.

Organische Ableitungen

Der Name IUPAC (größtenteils organisch) ist phosphonische Säure. Diese Nomenklatur ist allgemein für ersetzte Ableitungen d.h. die organische Gruppe reserviert nicht, die einfach zum Phosphor, ein Ester verpfändet wird. Zum Beispiel (CH3) ist PO (OH-) 2 „methylphosphonic Säure“, die möglicherweise selbstverständlich „Methylphosphonate“ Ester bildet.
Phosphorige Säure H3PO3 kein CAS: 13598-36-2

 

Produkteigenschaften

 

Auftritt: weißer Kristall

Dichte: 1,65

Schmelzpunkt: 73

Siedepunkt: 200

Keine UNO: 2834

Haradous-Klasse: 8

 

Produkt-Name

 

Als Ligand

Nach Behandlung mit Metallen der Konfiguration d6, bekannt phosphorige Säure, um als das andernfalls seltene tautomer 3 zu koordinieren P (OH-). Beispiele umfassen MO (Co) 5 (P (OH-) 3) und [Ru (NH3) 4 (H2O) (P (OH-) 3)] 2+. [8] [9]


Disproportionation

Auf Heizung bei °C 200, phosphorige Säure disproportionates zur Phosphorsäure und Phosphin: [7]
4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
Diese Reaktion wird für Vorbereitungen in der Laborphase von PH3 verwendet.
Vorbereitung

HPO (OH-) 2 ist das Produkt der Hydrolyse seines sauren Anhydrids:
P4O6 + 6 H2O-→ 4 HPO (OH-) 2
(Ein analoges Verhältnis schließt H3PO4 und P4O10 an).
Auf einer industriellen Ebene wird die Säure durch Hydrolyse des Phosphortrichlorids mit Wasser oder Dampf vorbereitet: [3]
PCl3 + 3 H2O-→ HPO (OH-) 2 + HCl 3
Kaliumphosphit ist- auch ein bequemer Vorläufer zur phosphorigen Säure:
K2HPO3 + 2 HCl-→ 2 KCl + H3PO3
In der Praxis wird wässriges Kaliumphosphit mit überschüssiger Salzsäure behandelt. Indem man die Lösung und die Niederschläg mit Alkoholen konzentriert, kann die reine Säure vom Salz getrennt werden.
Nomenklatur und tautomerism


H3PO3 wird offenbar mit der Strukturformel HPO (OH-) 2. beschrieben. Im Festzustand HP (O) (OH-) ist 2 mit einer kürzeren P=O-Bindung von 148 P.M. und von zwei längeres PO vierflächig (H) Bindungen von 154 P.M. Dieses existieren Spezies im Gleichgewicht mit einem extrem geringen tautomer P (OH-), das 3. IUPAC empfiehlt, dass das letzte phosphorige Säure genannt wird, während die Dihydroxy- Form phosphonische Säure genannt wird. [2] nur die verringerten Phosphorverbindungen werden mit einem „ous“ Ende buchstabiert.
Andere wichtige Oxysäuren des Phosphors sind Phosphorsäure (H3PO4) und Hypophosphorsäure (H3PO2). Die verringerten Phosphorsäuren sind abhängig von dem ähnlichen tautomerism, das Verschiebungen von H zwischen O und P. mit einbezieht.
Phosphorige Säure ist das Mittel, das durch die Formel H3PO3 beschrieben wird. Diese Säure ist diprotic (ionisiert bereitwillig zwei Protone), nicht triprotic, wie durch diese Formel vorgeschlagen werden könnte. Phosphorige Säure ist ein Vermittler in der Vorbereitung anderer Phosphorverbindungen. Produkt-Anwendungen

Verwendung: Weit verbreitet in der Produktion von Phosphitmaterialien, als der Rohstoff in der Produktion des Plastikstabilisators in der Kunststoffindustrie, als Reduktionsmittel in der chemischen Reaktion, kann sie in der Synthese der Faser- und Schädlingsbekämpfungsmittelindustrie, des usw. verwendet werden

 

Phosphorige Säure-chemische Formel H3PO3, phosphorige Säure-industrieller Grad  0

 

 

 

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