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Farbloses Kristallkörnchen-phosphorige Säure-Düngemittel für grundlegendes Führungs-Phosphit

Farbloses Kristallkörnchen-phosphorige Säure-Düngemittel für grundlegendes Führungs-Phosphit

    • Colorless Crystal Granule Phosphorous Acid Fertilizer For Basic Lead Phosphite
    • Colorless Crystal Granule Phosphorous Acid Fertilizer For Basic Lead Phosphite
  • Colorless Crystal Granule Phosphorous Acid Fertilizer For Basic Lead Phosphite

    Produktdetails:

    Herkunftsort: Hunan
    Markenname: Kemsky/SGS
    Zertifizierung: ISO 9001
    Modellnummer: Stabilisator in PVC-Phosphor trihydroxide

    Zahlung und Versand AGB:

    Min Bestellmenge: 1 metrische Tonne
    Preis: usd 1250 per ton
    Verpackung Informationen: 25 Kilogramm der Tasche, 1000 Kilogramm große Tasche
    Lieferzeit: 5-8 Tage
    Zahlungsbedingungen: T / T, L / C
    Versorgungsmaterial-Fähigkeit: 3000 Tonnen pro Monat
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    Ausführliche Produkt-Beschreibung
    Name: Stabilisator in phosphoriger Säure PVCs H3PO3 Anderer Name: Stabilisator in Säure PVCs H3PO3 Orthophosphorous
    Farbe: kristallenes farbloses Situation: Trockensubstanzkörnchen
    Storage: kühler trockener Platz Anwendung: Produktion des grundlegenden Führungsphosphits

    Phosphorige Säure H3PO3 kein CAS: 13598-36-2

    Phosphorige Säure H3PO3

    Phosphorige Säure kein CAS: 13598-36-2

     

    Reduzierungen von Metallionen

    sind phosphorige Säure und seine deprotonated Formen gute Reduktionsmittel, obgleich nicht notwendigerweise schnell zu reagieren. Sie sind oxidierte tophosphoric Säure oder seine Salze. Es verringert Lösungen von Edelmetallkationen auf den Metallen. Wenn phosphorige Säure mit einer ofmercuric Chlorverbindung der kalten Lösung behandelt wird, bildet sich ein weißer Niederschlag der Quecksilber- Chlorverbindung:
    H3PO3 + HgCl2 2 + H2O-→ Hg2Cl2 + H3PO4 + HCl 2
    Quecksilber- Chlorverbindung wird weiter durch phosphorige Säure auf Quecksilber auf Heizung oder auf der Stellung verringert:
    H3PO3- + Hg2Cl2- + H2O-→ 2 Hektogramm + H3PO4 + HCl 2
    Technische Daten

    Einzelteil-Testergebnis
    Auftritt-Weiß-Pulver
    Minute der Reinheit (%) 99.0%
    Chlorverbindung (%) 0.01%max
    SO42 (%) 0.01%max
    PO42 (%) 0.2%max
    Eisen (als F.E., PPMs) 0.001%max

    Gebrauch

    Der wichtigste Gebrauch der phosphorigen Säure (phosphonische Säure) ist die Produktion des grundlegenden Führungsphosphits, das ein Stabilisator in PVC und in bezogenen gechlorten Polymeren ist. [3]
    Phosphite haben dargestellt, dass Wirksamkeit, wenn man eine Vielzahl von Pflanzenkrankheiten insbesondere Behandlung entweder unter Verwendung der Stammeinspritzung oder der Blatt- enthaltenen Salze der phosphorigen Säure steuert, in Erwiderung auf Infektion durch Phytophthora und Pythium-artige Betriebskrankheitserreger (beide innerhalb Klasse oomycetes, bekannt als Wasserformen), wie dieback/Wurzelfäule und flaumigen Mehltau angezeigt wird. [10] antibiotische Produkte, die Salze der phosphorigen Säure enthalten, werden in Australien als ‚Yates-Anti-Fäule‘ vermarktet; und in den Vereinigten Staaten von Amerika zum Beispiel werden Aluminiumsalze des Monoäthyl- Esters der phosphorigen Säure (generisch bekannt als ‚Fosetyl-Al ") unter dem Handelsnamen ‚Aliette‘ verkauft. Phosphorige Säure und seine Salze, anders als Phosphorsäure, sind ein wenig giftig und sollten sorgfältig behandelt werden.
    Organische Ableitungen

    Der Name IUPAC (größtenteils organisch) ist phosphonische Säure. Diese Nomenklatur ist allgemein für ersetzte Ableitungen d.h. die organische Gruppe reserviert nicht, die einfach zum Phosphor, ein Ester verpfändet wird. Zum Beispiel (CH3) ist PO (OH-) 2 „methylphosphonic Säure“, die möglicherweise selbstverständlich „Methylphosphonate“ Ester bildet.
    Phosphorige Säure H3PO3 kein CAS: 13598-36-2


    Produkteigenschaften

    Auftritt: weißer Kristall
    Dichte: 1,65
    Schmelzpunkt: 73
    Siedepunkt: 200
    Keine UNO: 2834
    Haradous-Klasse: 8

    Produkt-Name

    Als Ligand

    Nach Behandlung mit Metallen der Konfiguration d6, bekannt phosphorige Säure, um als das andernfalls seltene tautomer 3 zu koordinieren P (OH-). Beispiele umfassen MO (Co) 5 (P (OH-) 3) und [Ru (NH3) 4 (H2O) (P (OH-) 3)] 2+. [8] [9]

     

    Reaktionen

    Säure-Basiseigenschaften

    Phosphorige Säure ist eine starke Säure mit einem pKa in der Strecke 1.26-1.3. [4] [5]
    HP (O) (OH-) 2 − → HPs (O) 2 (OH-) + H+-pKa = 1,3
    Es ist eine diprotic Säure, das hydrogenphosphite Ion, HP (O) 2, das, − (OH-) eine gemäßigt starke Säure ist:
    − 2 HPs (O) (OH-) → HPO32−- + H+-pKa = 6,7
    Das − 2 HPs der konjugierten Base (O) (OH-) wird Wasserstoffphosphit und die zweite konjugierte Base, HPO2− genannt
    3, ist das Phosphition. [6] (Anmerkung, dass die IUPAC-Empfehlungen Wasserstoff phosphonate und phosphonate beziehungsweise sind).
    Der Wasserstoff, der direkt zum Phosphoratom verpfändet wird, ist nicht bereitwillig ionisierbar. Chemieprüfungen prüfen häufig die Anerkennung der Studenten der Tatsache, dass nicht alle drei Wasserstoffatome unter wässrigen Bedingungen säurehaltig sind, im Gegensatz zu H3PO4.
    Disproportionation

    Auf Heizung bei °C 200, phosphorige Säure disproportionates zur Phosphorsäure und Phosphin: [7]
    4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
    Diese Reaktion wird für Vorbereitungen in der Laborphase von PH3 verwendet.
    Vorbereitung

    HPO (OH-) 2 ist das Produkt der Hydrolyse seines sauren Anhydrids:
    P4O6 + 6 H2O-→ 4 HPO (OH-) 2
    (Ein analoges Verhältnis schließt H3PO4 und P4O10 an).
    Auf einer industriellen Ebene wird die Säure durch Hydrolyse des Phosphortrichlorids mit Wasser oder Dampf vorbereitet: [3]
    PCl3 + 3 H2O-→ HPO (OH-) 2 + HCl 3
    Kaliumphosphit ist- auch ein bequemer Vorläufer zur phosphorigen Säure:
    K2HPO3 + 2 HCl-→ 2 KCl + H3PO3
    In der Praxis wird wässriges Kaliumphosphit mit überschüssiger Salzsäure behandelt. Indem man die Lösung und die Niederschläg mit Alkoholen konzentriert, kann die reine Säure vom Salz getrennt werden.
    Nomenklatur und tautomerism


    H3PO3 wird offenbar mit der Strukturformel HPO (OH-) 2. beschrieben. Im Festzustand HP (O) (OH-) ist 2 mit einer kürzeren P=O-Bindung von 148 P.M. und von zwei längeres PO vierflächig (H) Bindungen von 154 P.M. Dieses existieren Spezies im Gleichgewicht mit einem extrem geringen tautomer P (OH-), das 3. IUPAC empfiehlt, dass das letzte phosphorige Säure genannt wird, während die Dihydroxy- Form phosphonische Säure genannt wird. [2] nur die verringerten Phosphorverbindungen werden mit einem „ous“ Ende buchstabiert.
    Andere wichtige Oxysäuren des Phosphors sind Phosphorsäure (H3PO4) und Hypophosphorsäure (H3PO2). Die verringerten Phosphorsäuren sind abhängig von dem ähnlichen tautomerism, das Verschiebungen von H zwischen O und P. mit einbezieht.
    Phosphorige Säure ist das Mittel, das durch die Formel H3PO3 beschrieben wird. Diese Säure ist diprotic (ionisiert bereitwillig zwei Protone), nicht triprotic, wie durch diese Formel vorgeschlagen werden könnte. Phosphorige Säure ist ein Vermittler in der Vorbereitung anderer Phosphorverbindungen. Produkt-Anwendungen

    Verwendung: Weit verbreitet in der Produktion von Phosphitmaterialien, als der Rohstoff in der Produktion des Plastikstabilisators in der Kunststoffindustrie, als Reduktionsmittel in der chemischen Reaktion, kann sie in der Synthese der Faser- und Schädlingsbekämpfungsmittelindustrie, des usw. verwendet werden

     

     

     

     

     

    Kontaktdaten
    NINGBO SOURCECHEM CO.,LTD

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